Dissolution, quantité de matière, concentration

A un volume V₁ = 20,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C₁ = 1,0.10^-2 mol.L^-1, on ajoute un volume V₂ = 5,0 mL d'une solution d'acide sulfurique ( 2 H₃O⁺ + SO₄^2-_(aq)) de concentration C₂ = 1,0.10^-2 mol.L^-1. Aucune transformation chimique n'a lieu.

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La solution de sulfate de cuivre (II) a été obtenue par dissolution d'un solide anhydre :
l'équation de dissolution est : CuSO4 (s) = Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)
la quantité de matière d'ions Cu²⁺ formée est égale à la quantité de matière de soluté dissous.
cette dissolution est possible car le sulfate de cuivre est une molécule polaire.
les ions formés se solvatent puis sous l'effet de l'agitation thermique, ils se dissolvent.

La solution de sulfate de cuivre (II) est une solution électrolytique :
elle contient des électrons libres et laisse donc passer le courant électrique.
les anions sulfate peuvent être mis en évidence avec une solution de chlorure de baryum.
les cations cuivre (II) forment un précipité rouille lors d'un test avec la soude.
elle est électriquement neutre.

La concentration molaire des ions oxonium dans la solution d'acide sulfurique ...
... est égale à la concentration molaire en soluté.
... est égale à 2,0.10^-2 mol.L^-1.
... est égale à la concentration molaire des ions sulfate.
... est égale au double de la concentration molaire des ions sulfate.

Dans le mélange, la concentration molaire des ions cuivre (II) ...
... est égale à 8,0.10^-3 mol.L^-1.
... est égale à C₁.
... est égale à la moitié de celle des ions oxonium.
... est égale au double de celle des ions oxonium.

Dans le mélange, la quantité de matière des ions sulfate ...
... est égale à 5,0.10^-5 mol.L^-1.
... est égale à la moitié de celle des ions oxonium.
... est égale à 1,0.10^-2 mol.
... est égale à 2,5.10^-4 mol.

Dissolution, quantité de matière, concentration

A un volume V1 = 20,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C1 = 1,0.10-2 mol.L-1, on ajoute un volume V2 = 5,0 mL d'une solution d'acide sulfurique ( 2 H3O+ + SO42-(aq)) de concentration C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Aucune transformation chimique n'a lieu.

A un volume V₁ = 20,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C₁ = 1,0.10^-2 mol.L^-1, on ajoute un volume V₂ = 5,0 mL d'une solution d'acide sulfurique ( 2 H₃O⁺ + SO₄^2-_(aq)) de concentration C₂ = 1,0.10^-2 mol.L^-1. Aucune transformation chimique n'a lieu.