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1. L'illustration ci-dessous correspond à la réaction chimique entre l'aluminium et le diiode.
   Elle démarre quand on met une goutte d'eau sur le mélange des réactifs.
   
   
   La réaction schématisée met elle en évidence un réactif limitant ?
   Consulter, si nécessaire, Aidechim pour avoir des précisions sur ce qu'est un réactif limitant (glossaire).

   1. Oui.
   2. Non.
   Test

2. Quel est le réactif limitant ?

   1. Il n'y en a pas.
   2. l'aluminium.
   3. le diiode.
   Test

3. Regardez à nouveau attentivement l'illustration.
   
   
   Quelle est l'équation-bilan qui correspond à cette illustration ?

   1. 6 Al + 6 I₂ = 4 AlI₃ + 2 Al
   2. 6 Al + 6 I₂ = 4 AlI₃
   3. 4 Al + 3 I₂ = 2 Al₂I₃
   Test

4. Pour répondre à cette question vous devez consulter la vidéo de la réaction correspondante.
   
   La réaction chimique est ...

   1. ... endothermique.
   2. ... exothermique.
   3. ... athermique.
   Test

5. Quelle est la quantité de matière d'aluminium présente initialement ?
   Vous pouvez consulter le protocole expérimental de cette réaction.

   1. 50 mol.
   2. 0,20 mol.
   3. 0,020 mol.
   Test

6. Quelle est la quantité de matière de diiode présente initialement ?
   
   Vous avez oublié la masse de diiode utilisée ? N'hésitez pas à reconsulter le protocole expérimental !

   1. 0,06 mol.
   2. 33,33 mol.
   3. 0,003 mol.
   4. 0,030 mol.
   5. 0,300 mol.
   Test

7. Dans ces conditions, quelle est la composition du système en fin de réaction ?
   
   Rappel : l'équation-bilan est :

   4 Al + 3 I₂ = 2 Al₂I₃
   1. 2 mol d'aluminium, 3 mol de diiode et 2 mol de triodure d'aluminium.
   2. 0 mol d'aluminium, 3 mol de diiode et 0,050 mol de triodure d'aluminium.
   3. 0 mol d'aluminium, 0 mol de diiode et 0,030 mol de triodure d'aluminium.
   4. 0 mol d'aluminium, 0 mol de diiode et 0,002 mol de triodure d'aluminium.
   5. 2 mol d'aluminium, 0 mol de diiode et 0,020 mol de triodure d'aluminium.
   Test

8. La réaction décrite dans le protocole expérimental, se fait-elle avec un réactif limitant ? Si oui, quel est ce réactif ?

   1. Oui - Le réactif limitant est l'aluminium.
   2. Oui - Le réactif limitant est le diiode.
   3. Non.
   Test

9. Quelle est la masse de triiodure d'aluminium obtenue (en supposant le rendement de la réaction de 100 %) ?
   Indication : calculer, au préalable, la masse molaire du triodure d'aluminium.

   1. 20400 g.
   2. 8,16 g.
   3. 0,049 mg.
   Test